ENLACE QUÍMICO.
CONCEPTOS PREVIOS: Para
continuar con enlace químico, se debe tener presente lo anterior tratado en la guía
pasada. (Distribución electrónica, electrones de valencia, diagramas de Lewis,
Regla del octeto).
ENLACE QUÍMICO. A continuación, veamos definiciones.
1.- El enlace químico corresponde
a la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos que forman parte de
una molécula, para lograr estabilidad.
2.- El término enlace químico es
utilizado para referirse a la unión que existe entre dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin
de formar una molécula.
Los átomos
están compuestos por un núcleo atómico y a la vez están rodeados por electrones
(los cuales tienen carga eléctrica negativa). En un enlace
químico existe la participación entre los electrones que componen a los átomos
que se están entrelazando, debido a que es a través de ellos que los enlaces se
unan, en términos químicos se dice que es una transferencia de electrones entre
átomos el fenómeno que ocurre en un enlace químico.
Los
enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones
electrónicas estables.
3.- El enlace químico es
la fuerza que logra mantener unidos los átomos que componen la materia. Cada tipo de materia posee un enlace químico
característico, el cual consiste en la participación de uno o más electrones.
Así, las fuerzas que unen los átomos en los gases son diferentes, por ejemplo,
a la de los metales.
Todos los
elementos de la tabla periódica (a excepción del helio y los gases nobles
livianos) pueden formar enlaces químicos unos con otros. Sin embargo, la
naturaleza de éstos se modifica dependiendo de qué elementos provienen los
electrones que los forman. Un parámetro esencial para explicar el tipo de
enlaces es la electronegatividad. (Tema de una tarea anterior).
Pero, ¿por qué se forman
tales enlaces químicos? La respuesta se encuentra en la estabilidad energética
de los átomos y electrones participantes. Esta estabilidad debe equilibrar las repulsiones
electrostáticas experimentadas entre las nubes electrónicas y los núcleos, y la
atracción ejercida por un núcleo sobre los electrones del átomo vecino.
4.- Un enlace químico
corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales
o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos
principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces
dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los
electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no
cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del
último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de
valencia.
5.-
Se llama enlace químico a las fuerzas de unión entre los átomos que forman un
compuesto. Cuando dos átomos se enlazan, se redistribuyen los electrones de los
átomos de forma que la energía total del conjunto disminuye por debajo de la
energía de los átomos separados.
6.-
Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos
dentro de los compuestos. Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos
entre sí para formar moléculas o iones. Son de tipo eléctrico. Al formarse un
enlace se desprende energía. La distancia a la que se colocan los
átomos es a la que se desprende mayor energía produciéndose la máxima
estabilidad. Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor energía
y mayor estabilidad que estando separado. Como es
sabido, los elementos químicos reaccionan entre sí a través de sus electrones
de valencia, intercambiando dichos electrones.
TALLER
1.- Realice un resumen de la guía en el cuaderno.
2.- Con sus palabras explique que es enlace químico.
3.- Explique con sus palabras los dibujos presentados en
esta guía.
4.- Diferencie electrones de valencia y regla del octeto.
5.- Dé ejemplos de compuestos químicos.
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Recuerda: “Un optimista ve una oportunidad en toda calamidad, un
pesimista ve una calamidad en toda oportunidad”. -Winston
Churchill-
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