NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
Los Números de Oxidación (también
llamados Valencias o Estados de Oxidación) son
números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone
en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o
los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
Y será negativo cuando
el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a
cederlos. Esto es recordando también la formación de un ión. (que puede ser
negativo, si gana electrones y positivo, si pierde electrones).
El número de oxidación se escribe de la
siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4.
Reglas para asignar los Números de Oxidación de los
Elementos:
1. El Número de Oxidación de todos
los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero.
(p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2). Al estar solo el elemento, no
importa la cantidad, pero solo.
2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H)
es de +1, excepto en los hidruros metálicos (compuestos formados por H
y algún metal), en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es
de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2,
donde es de +2.
4. El Número de Oxidación de los Metales,
es su valencia con signo positivo. Por ejemplo, el Número de
Oxidación del Mg2+ es +2.
5. El Número de Oxidación de los iones
monoatómicos coincide con la carga del ión. Por ejemplo,
el Número de Oxidación del Cl- es -1, el del H+ es +1, Cl-2, es -2. Ca+2, es +2.
6. La Suma algebraica
de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es
cero.
7. La Suma algebraica
de los Números de Oxidación de los elementos de un ion poliatómico
es igual a la carga del ion.
Además, en los Compuestos Covalentes, el Número
de Oxidación Negativo se asigna al Átomo más electronegativo y
todos los demás son Positivos.
EJERCICIOS
RESUELTOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN
I.- Deducir los Números de Oxidación de
cada uno de los Elementos presentes en los siguientes compuestos:
a.- H2
b.- H2O
c.- MnO4-
a.- Para el H2 (Hidrógeno
molecular): Aplicando la regla 1,
sabemos que el Hidrógeno en la molécula de Hidrógeno Molecular tiene número de
oxidación 0. (Vea que se aplica la regla).
b.- Para el H2O
(Molécula de agua): Aplicando
la regla 3, sabemos que el O tendrá número de oxidación -2, por lo tanto el H
deberá tener número de oxidación +1 para que se cumpla la regla 6 ( (+1) x 2 +
(-2) = 0).
Esto tiene sentido, si observamos la regla 2
que dice que el H siempre tiene número de oxidación +1 excepto en los hidruros
metálicos (el agua NO es un hidruro metálico).
c.- Para el MnO4- (Ion
Permanganato que es un ion Poliatómico): Aplicando la regla 3, sabemos que el O tendrá número de
oxidación -2.
Según la regla 7, la suma de los números de
oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga
del ion, es decir, en este caso deberá ser igual a -1.
Para que esto ocurra, el número de oxidación
del Manganeso (Mn) deberá ser +7.
Si nos fijamos en la tabla periódica, ese es
uno de los números de oxidación posibles del Manganeso. Ahora, confirmemos que
la regla 7 se ha cumplido: (+7) + 4 x (-2) = -1.
Enlaces
Utilice esta calculadora especial para realizar ejercicios prácticos.
Observe los siguientes videos para complementar información.
TALLER
1.- Indique
los números de oxidación de los elementos que forman los siguientes compuestos.
a.- KMnO4
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b.- Na2CO3
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c.- NaHCO3
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d.- Ca+2
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e.- Na+
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f.- H3PO3
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g.- HNO3
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h.- Ca(OH)2
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i.- NaOH
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j.- SO3
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